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N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時,形成哪幾種共價鍵?

發布日期:2019-03-15 作者: 點擊:

N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時,釩氮合金廠家告訴您形成如下幾種共價鍵:


⑴N原子采取sp3雜化态,形成三個共價鍵,保留一對孤電子對,分子構型為三角錐型,例如NH₃、NF₃、NCl₃等。

若形成四個共價單鍵,則分子構型為正四面體型,例如NH₄+離子。


⑵N原子采取sp2雜化态,形成2個共價雙鍵和1個單鍵,并保留有一對孤電子對,分子構型為角形,例如Cl—N=O。(N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵,N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。)


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若沒有孤電子對時,則分子構型為三角形,例如HNO₃分子或NO₃-離子。硝酸分子中N原子分别與三個O原子形成三個σ鍵,它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中,三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。


這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數為+5,由于存在大π鍵,硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。


⑶N原子采取sp 雜化,形成一個共價叁鍵,并保留有一對孤電子對,分子構型為直線形,例如N₂分子和CN-中N原子的結構。

本文網址:http://www.lnople.com/news/401.html

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